1.1 化学的意义、研究对象及发展历程 1.2 教学内容与学习方法 2.1 理想气体的状态方程 2.2 分压定律 2.3 分体积定律 2.4 实际气体状态方程 2.5 液体 2.6 溶液浓度的表示方法 2.7 拉乌尔定律与亨利定律 2.8 蒸气压下降 2.9 沸点升高 2.10 凝固点下降 2.11 渗透压 3.1 系统与环境 3.2 状态与状态函数 3.3 过程与途径 3.4 热和功 3.5 热力学第一定律 3.6 定容反应热 3.7 焓与定压反应热 3.8 Qv与Qp的关系 3.9 化学反应进度与标准态 3.10 Hess定律 3.11 反应的标准摩尔焓变 3.12 物质的标准摩尔生成焓 3.13 物质的标准摩尔燃烧焓 3.14 自发过程 3.15 熵函数 3.16 吉布斯函数 3.17 化学反应的摩尔吉布斯函数变 3.18 化学反应等温方程 3.19 可逆反应与化学平衡 3.20 标准平衡常数 3.21 化学平衡计算 3.22 浓度对化学平衡的影响 3.23 温度对化学平衡的影响 3.24 压力对化学平衡的影响 3.25 惰性气体对化学平衡的影响 4.1 概述 4.2 化学反应速率的定义及测定 4.3 速率方程 4.4 一级反应 4.5 二级反应 4.6 零级反应 4.7 反应级数的测定 4.8 温度对反应速率的影响 4.9 活化能 4.10 催化剂的作用机理与基本特征 4.11 均相催化剂与多相催化剂 5.1 概述 5.2 酸碱质子理论 5.3 酸碱反应的实质、水的解离平衡与溶液的pH 5.4 一元弱酸（碱）的解离平衡 5.5 一元弱酸（碱）pH的计算 5.6 多元弱酸（碱）的解离平衡 5.7 同离子效应、缓冲溶液 5.8 缓冲溶液pH的计算 5.9 缓冲溶液的配制 5.10 标准溶度积 5.11 溶度积规则 5.12 同离子效应和盐效应 5.13 pH对沉淀溶解平衡的影响 5.14 分步沉淀 5.15 沉淀的转化 5.16 配合物的组成 5.17 配合物的命名 5.18 配位平衡常数 5.19 配位平衡的移动 5.20 配合物的应用 6.1 氧化还原反应 6.2 氧化还原反应的配平 6.3 原电池 6.4 原电池符号 6.5 电极电势 6.6 能斯特方程 6.7 影响电极电势的因素 6.8 电极电势的应用 6.9 元素电势图 6.10 化学电源